錳(Mn）校準(zhǔn)品

錳，化學(xué)符號(hào)是Mn，它的原子序數(shù)是25，灰白色，是一種過渡金屬，性堅(jiān)而脆，潮濕處會(huì)氧化。1774年，甘恩分離出了金屬錳。柏格曼將它命名為manganese(錳)。錳可用鋁熱法還原軟錳礦制得。

銀白色金屬，質(zhì)堅(jiān)而脆。屬于VIIB族元素。密度7.44克/立方厘米。熔點(diǎn)1244℃，

沸點(diǎn)1962℃。在固態(tài)狀態(tài)時(shí)它以四種同素異形體存在α錳(體心立方)，β錳(立方體)，γ錳(面心立方)，δ錳(體心立方)。電離能為7.435電子伏特。

錳在元素周期表上位于第四周期，第VIIB族，屬于比較活潑的金屬，加熱時(shí)能和氧氣化合，易溶于稀酸生成二價(jià)錳鹽。

折疊化合價(jià)

錳的化合價(jià)有+2、+3、+4、+6和+7。其中以+2(Mn2+的化合物)、+4(二氧化錳，為天然礦物)和+7(高錳酸鹽，如KMnO4)、+6(錳酸鹽，如K2MnO4)為穩(wěn)定的氧化態(tài)。

在酸性溶液中，+3價(jià)的錳和+6價(jià)的錳均比較容易發(fā)生歧化反應(yīng):

Mn較穩(wěn)定，不容易被氧化，也不容易被還原。MnO4和MnO2有強(qiáng)氧化性。在堿性溶液中，Mn(OH)2不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化為MnO2;MnO4也能發(fā)生歧化反應(yīng)，但反應(yīng)不如在酸性溶液中進(jìn)行得*。

錳(Mn）校準(zhǔn)品

本產(chǎn)品僅供科研，不得用于臨床，醫(yī)療，食用等